BEDAH SKL KIMIA (Stoikiometri)

Moh. Nurwahib, SP.

Standar Kompetensi :

Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia.

Indikator :

1. Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia.

2. Menjelaskan persamaan suatu reaksi kimia

Contoh Soal :

1 . Direaksikan sampai habis 4,80 gram logam magnesium dengan larutan HCl 0,5 M. Volume gas H2 yang dihasilkan pada suhu 0°C, 1 atm adalah ........

(Ar : Mg = 24, Cl=35,5, H = 1)

A . 1,12 liter                                                       D . 4,48 liter

B . 2,24 liter                                                        E . 5,60 liter

C . 3,36 liter

     Kunci : D

Penyelesaian :

Mg  + 2HCl  → MgCl 2  + H2

Massa Mg = 4,80 gram

mol Mg = Massa Mg / Ar Mg   = 4,80/24     = 0,2 mol

mol H2 =  1/1  x mol Mg = 1/1    x 0,2 mol = 0,2 mol

Untuk menghitung volume gas pada keadaan standar (0°C, 1 atm) adalah :

V = mol x 22,4 liter

Jadi Volume   H2 = mol x 22,4 liter

                = 0,2 x 22,4 liter  = 4,48 liter

2 . Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/cm, dalam 50 ml larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak ........

A . 56,0 gram                                                      D . 15,41 gram

B . 32,85 gram                                                    E . 12,15 gram

C . 22,50 gram

Kunci : B

Penyelesaian :

Diketahui larutan 45% glukosa dengan = 1,46 gram/cm³.

Massa = x V = 1,46 x 50 = 73 gram.

Jadi massa zat yang terlarut = Massa x Persentase Larutan = 73 x 45%  = 32,85 gram.

3 . Supaya reaksi : a Al 2S 3 + b H2O + c O2 d Al(OH) 3 + e S

menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ........

A . 1, 3, 2, 2, 3                                                    D . 2, 6, 3, 4, 6

B . 2, 6, 4, 2, 3                                                    E . 4, 6, 3, 4, 12

C . 2, 6, 6, 4, 6

Kunci : D

Penyelesaian :

a Al 2S 3 + b H2O + c O2 d Al(OH) 3 + e S

Untuk menyetarakan suatu persamaan reaksi, langkah pertama buat terlebih dahulu

koefisien pembatas. Misalkan koefisien pembatas a = 1, kemudian samakan jumlah unsur

yang lainnya.

1 Al 2S3 + 3 H2O + O2 2 Al(OH) 3 + 3 S

Kalikan dengan 2, sehingga menjadi :

2 Al 2S3 + 6 H2O + 3 O2 4 Al(OH) 3 + 6 S

Jadi a = 2, b = 6, c = 3, d = 4, dan e = 6

4 . Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif dari

senyawa Al 2(SO4) 3.6H2O adalah ........

A . 370                                                                D . 402

B . 226                                                                E . 450

C . 338

Kunci : E

Penyelesaian :

Massa molekul relatif dari Al 2(SO4) 3. 6H2O adalah :

Mr = 2. Ar (A) + {Ar(S) + 4(ArO)}3 + 6 (2. Ar(H) + Ar(O) }

= 2 . 27 + {32 + 4 . 16}3 + 6(2 .1 + 16)

= 54 + (96) 3 + 6 (18)

= 54 + 288 + 108  = 450

5 . Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), diperlukan oksigen murni sebanyak ........

A . 2,4 liter                                                         D . 3,0 liter

B . 2,6 liter                                                          E . 3,2 liter

C . 2,8 liter

Kunci : B

Jawaban

Dalam 1 liter gas terdapat 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6).

Volum gas metana = 1 x 60% = 0,6 liter

Volum gas etana = 1 x 40% = 0,4 liter

Pembakaran gas metana :

CH4 + 2O2  →  CO2 + 2 H2O

0,6     2(0,6)     0,6      2(0,6)

Banyaknya oksigen yang diperlukan = 2(0,6) = 1,2 liter.

Pembakaran gas etana:

C2H6  + 7/2 O2    →   2 CO2 + 3H2O

0,4        7/2 (0,4)       2(0,4)    3(0,4)

Banyaknya oksigen yang diperlukan = (0,4) = 1,4 liter.

Total oksigen yang diperlukan = 1,2 liter + 1,4 liter = 2,6 liter.

6 . Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 10 ²⁴ molekul

     (C = 12, H = 1, O = 16).

Rumus molekul senyawa tersebut adalah ........

A . C2H4O2                                                                                                                  D . C6H12O6

B . C3H6O3                                                                                                                   E . C5H10O5

C . C4H8O4

Kunci : D

Penyelesaian :

Diketahui 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris (CH2O) n mengandung 10 ²⁴

molekul.

300 gram (CH2O) n = 300 / 30 . n      mol =   10 / n   mol.

10 ²⁴  molekul =  10 ²⁴  / 6 . 10 ²³     mol = 10 / 6 mol.

Maka diperoleh persamaan :

 10/n = 10/6 => n = 6

Jadi rumus molekul tersebut adalah : (CH2O) 6 = C6H12O6    

7 . Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M menurut reaksi : (belum setara)

Al(s) + H2SO4(aq) Al 2 (SO4) 3(aq) + H2(g)

Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah ........

A . 2,24 liter                                                       D . 6,72 liter

B . 2,90 liter                                                        E . 11,2 liter

C . 4,48 liter

Kunci : D

Penyelesaian :

0,2 mol Al direaksikan dengan 600 ml asam sulfat 0,5 M. Banyaknya asam sulfat pada

larutan tersebut = 0,5 x 0,6 = 0,3 mol.

2 Al(s) + 3 H2SO4(aq)   →  Al 2 (SO4) 3(aq) + 3 H2(g)

0,2         2/3 (0,2)                 0,1                       (0,2)

Untuk mereaksikan 0,2 mol Al diperlukan 3/2 x 0,2 mol H2SO4 = 0,3 mol H2SO4.

Jadi H2SO4 yang bereaksi cukup.

H2 yang dihasilkan = 3/2 (0,2) = 0,3 mol

0,3 mol H2 = 0,3 x 22,4 = 6,72,liter.