Moh Nurwahib
1. Konfigurasi unsur X yang mempunyai nomor atom 29 adalah ....
1. Konfigurasi unsur X yang mempunyai nomor atom 29 adalah ....
A. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d9 D. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d10
B. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d9 E. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10
C. [Ne] 3s2 3p5 4s1 3d10
2. Konfigurasi
elektron Cl-
(nomor
atom 17) adalah ….
A. [He] 2s2 2p5 D. [Ne] 3s2 3p5
B. [He] 2s2 2p6 E.
[Ne] 3s2
3p6
C. [Ne] 2s2 2p5
3. Konfigurasi
elektron manakah yang menunjukkan adanya elektron tereksitasi dalam suatu atom
....
A. 1s2 2s2 2p5 D.
1s2
2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s1 E.
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
4. Konfigurasi
elektron ion L3+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. Dalam system periodik,
atom L terletak pada ....
A. Periode 3, golongan VI A D. Periode 4, golongan
VI B
B. Periode 3, golongan VII A E. Periode 4, golongan
VII B
C. Periode 3, golongan VI B
5. Unsur M dengan
nomor atom 52 tidak dapat membentuk senyawa atau ion ....
A. ZnX D.
X2–
B. H2X E.
XO42–
C. XH3
6. Berdasarkan sifat
periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih lebih rendah
dibandingkan dengan HCl, HBr, dan HI. Hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan
....
A. Ion D.
Kovalen ion
B. Kovalen E.
Van der Waals
C. Hidrogen
7. Elektron dengan
bilangan kuantum m = –2, dapat menempati tingkat energy ….
A. 3s D.
4s
B. 3p E.
4p
C. 3d
8. Blok p dalam
sistem periodik tidak mengandung unsur ....
A. Logam D.
Transisi
B. Non logam E. Gas mulia
C. Metalloid
9. Unsur X dengan
konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 dapat bereaksi dengan
unsure Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa ....
A. XY D.
X3Y
B. XY2 E.
X2Y3
C. X2Y
10. Nomor P adalah
15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr5 adalah ….
A. Tetrahedron D. bujur sangkar
B. segitiga sama sisi E. trigonal
bipiramida
C. trigonal piramida
Selengkapnya silahkan klik disini soal semester gasal.docx
Tidak ada komentar:
Posting Komentar