LARUTAN PENYANGGA (LARUTAN BUFFER)

Moh. Nurwahib, SP.

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.

Dalam berbagai aktifitas yang melibatkan reaksi-reaksi dalam larutan seringkali diperlukan pH yang harganya tetap. Misalnya kita memerlukan suatu larutan dengan pH = 4 selama melakukan percobaan, dan pH-nya tidak berubah-ubah.

Cairan dalam tubuh kita juga pH-nya harus tetap dijaga, yaitu pada harga 7,4. apabila pH-nya berubah misalnya kurang dari 7,0 atau lebih dari 7,8, hal tersebut akan sangat membahyakan bagi tubuh kita bahkan dapat menyebabkan kematian. Oleh karena itu, cairan dalam tubuh kita harus memiliki sifat sebagai larutan penyangga sehingga dapat mempertahankan pH cairan tubuh walaupun tubuh kita menerima berbagai penambahan, misalnya zat yang mengandung asam atau basa.

Untuk lebih memahami tentang larutan penyangga, lakukanlah kegiatan berikut :

Jika ke dalam air ditambahkan asam atau basa kuat maka harga pHnya akan berubah secara drastis. Misalnya ke dalam 100 mL air ditambahkan 10 mL HCl 0,1 M, maka pH air akan berubah dari 7 menjadi sekitar 2. kemudian apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 11 mL, maka pH akan melonjak menjadi sekitar 11. Adakah pH atau sistem yang pH-nya tidak berubah secara drastis bila ditambah sedikit asam atau basa, atau diencerkan?

A. Alat dan Bahan

• Alat:

– Labu Erlenmeyer 100 mL 2 buah

– Pipet tetes 2 buah

– Gelas ukur 50 mL 2 buah

– Tabung reaksi 6 buah

• Bahan:

– Larutan HCl 0,1 M

– Larutan NaOH 0,1 M

– Larutan CH3COOH 0,1 M

– Larutan CH3COONa 0,1 M

– Larutan NH4Cl 0,1 M

– Larutan NH3 0,1 M

– Indikator universal

B. Prosedur Percobaan

1. Siapkan 6 buah tabung reaksi dan beri nomor. Isilah tabung 1 dan 2 masingmasing 2 mL akuades, kemudian tetesi dengan 2 tetes indikator universal

2. Tambahkan larutan HCl 0,1 M tetes demi tetes pada tabung pertama sampai terjadi perubahan warna. Catat jumlah tetes yang dipakai pada tabel pengamatan.

3. Pada tabung kedua tambahkan tetes demi tetes larutan NaOH 0,1 M sampai terjadi perubahan warna. Catat kembali jumlah tetes yang dipakai pada table pengamatan.

4. Isilah tabung reaksi 3 dan 4 masing-masing dengan campuran 1mL larutan CH3COOH 0,1 M dan 1 mL larutan CH3COONa 0,1 M, tambahkan 2 tetes indicator universal.

5. Pada tabung ketiga tambahkan larutan tetes demi tetes sampai terjadi perubahan warna yang sama dengan tabung 1. Catat jumlah tetes yang diperlukan pada tabel pengamatan.

6. Pada tabung 4 tambahkan larutan NaOH 0,1 M tetes demi tetes sampai terjadi perubahan warna yang sama dengan tabung 2 dan catat jumlah tetes yang digunakan

7. Isilah tabung 5 dan 6 masing-masing dengan campuran larutan NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M, tambahkan 2 tetes indikator universal.

8. Lakukan seperti langkah ke-5 dan ke-6 untuk tabung 5 dan 6.

Tabel Hasil Pengamatan

No Tabung	Larutan	Ion dalam Tabung	Larutan yang ditambahkan	Volume yang diperlukan sampai warna berubah