Penurunan Titik Beku

Moh. Nurwahib

 

A. Tujuan

Mengamati titik beku larutan dan faktor yang memengaruhinya

B. Alat dan Bahan

1. gelas kimia 500 mL

2. lima buah tabung reaksi

3. thermometer (skala -10^oC – 100^o C)

4. pengaduk kaca

5. sendok makan

6. es dicampur garam

7. akuades

8. larutan urea 1 molal (30 mL)

9. larutan urea 2 molal (30 mL)

10 larutan NaCl 1 molal (30 mL)

11. Larutan NaCl 2 molal (30 mL)

C. Cara Kerja

1. Masukkan es dicampur garam dalam gelas kimia (sebagai larutan pendingin).

2. Isi tabung reaksi dengan akuades 5 mL. Masukkan pengaduk kaca ke dalamnya kemudian masukkan tabung reaksi ke dalam larutan pendingin. Gerakkan pengaduk naik-turun sehingga semua akuades . membeku.

3. Keluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin dan biarkan sampai es dalam tabung reaksi mencair sebagian. Ganti pengaduk dengan termometer. Hati-hati saat mengaduk air es dalam tabung reaksi dengan termometer. Catatlah suhu yang ditunjukkan oleh campuran air dan es yang diperoleh dari pembekuan akuades.

4. Ulangi kegiatan nomor 2 dan 3 dengan menggunakan larutan urea 1 molal dan 2 molal.

5. Ulangi kegiatan nomor 2 dan 3 dengan menggunakan larutan NaCf 1 molal dan 2 molal.

D. Hasil Pengamatan

Salin dan lengkapi tabel berikut ini!

No.	Larutan	Titik Beku (°C)	Titik Beku Larutan	Titik Beku Akuades (°C)
1.	Urea 1 molal
2.	Urea 2 molal
3.	NaCr 1 molal
4.	NaC( 2 molal

E. Pertanyaan

1. Bagaimanakah cara membuat larutan urea 1 molal dan 2 molal jika larutannya tidak tersedia?

2. Bagaimanakah cara membuat larutan NaCl  1 molal dan 2 molal jika larutannya tidak tersedia?

3. Bagaimanakah titik beku larutan jika dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya?

4. Bagaiamana pengaruh molalitas terhadap titik beku larutan?

5. Pada molalitas yang sama, manakah yang memiliki titik beku lebih rendah? Jelaskan!

6. Bagaimanakah hubungan titik beku larutan jika dibandingkan dengan titik beku pelarutnya dan faktor apa saja yang memengaruhinya?